Complete Chemistry Revision One Shot नमस्कार आज के इस पोस्ट में आप सभी के लिए संपूर्ण रसायन विज्ञान का नोट्स दिया गया है यदि आप इसका क्लास देख चुके हैं तो यूट्यूब पर उपलब्ध है आप इसे देख सकते हैं और यहां पर आकर आप इस सभी का नोट्स प्राप्त कर सकते हैं।
1. द्रव्य (Matter) क्या है?
Chemistry की शुरुआत Matter यानी द्रव्य से होती है।
सरल शब्दों में, जो चीज जगह घेरती है और जिसका वजन (mass) होता है, वही द्रव्य कहलाती है।
Real life examples
- पानी (Water) – बोतल में जगह घेरता है
- हवा (Air) – दिखती नहीं, लेकिन गुब्बारा फुलाती है
- किताब, पत्थर, लकड़ी – सबका वजन होता है
इसका मतलब साफ है कि ठोस, द्रव और गैस – तीनों द्रव्य हैं।
2. द्रव्य के कणों के मुख्य गुण (Properties of Particles of Matter)
हर द्रव्य बहुत छोटे-छोटे कणों से बना होता है, जिन्हें हम atom और molecule कहते हैं।
(1) कणों के बीच खाली जगह होती है
इसे Intermolecular Space कहते हैं।
- ठोस में जगह बहुत कम
- द्रव में थोड़ी ज़्यादा
- गैस में सबसे ज़्यादा
Example:
नमक को पानी में डालने पर भी पानी overflow नहीं करता, क्योंकि पानी के कणों के बीच जगह होती है।
(2) कण हमेशा चलते रहते हैं
इसे Constant Motion कहते हैं।
- गर्मी बढ़े → गति बढ़े
- ठंड बढ़े → गति कम
Example:
गरम पानी में चीनी जल्दी घुलती है, ठंडे पानी में धीरे।
(3) कणों में आपसी आकर्षण होता है
इसे Intermolecular Force of Attraction कहते हैं।
- ठोस में सबसे ज़्यादा
- द्रव में मध्यम
- गैस में बहुत कम
Important point:
जैसे-जैसे कणों के बीच दूरी बढ़ती है, आकर्षण बल कम होता जाता है।
3. द्रव्य का वर्गीकरण (Classification of Matter)
द्रव्य को दो तरीकों से बाँटा जाता है।
(A) भौतिक अवस्था के आधार पर
- ठोस (Solid)
- द्रव (Liquid)
- गैस (Gas)
(B) रासायनिक संरचना के आधार पर
1. शुद्ध पदार्थ (Pure Substance)
- तत्व (Element) – जैसे Iron, Oxygen
- यौगिक (Compound) – जैसे Water (H₂O), Salt (NaCl)
2. मिश्रण (Mixture)
- समांगी (Homogeneous) – जैसे नमक + पानी
- विषमांगी (Heterogeneous) – जैसे तेल + पानी
4. द्रव्य की अवस्थाएँ – Solid, Liquid, Gas
ठोस (Solid)
- आकार और आयतन निश्चित
- कण पास-पास होते हैं
- आकर्षण बल ज़्यादा
Example:
किताब, पत्थर, बर्फ
द्रव (Liquid)
- आकार पात्र के अनुसार बदलता है
- आयतन निश्चित
- आकर्षण बल मध्यम
Example:
पानी, दूध, तेल
गैस (Gas)
- न आकार निश्चित, न आयतन
- कण बहुत दूर-दूर
- आकर्षण बल बहुत कम
Example:
हवा, LPG, Oxygen
5. ठोस के प्रकार (Types of Solids)
(1) क्रिस्टलीय ठोस
- निश्चित आकार
- निश्चित गलनांक
Example:
नमक, हीरा
(2) अक्रिस्टलीय ठोस
- निश्चित आकार नहीं
- धीरे-धीरे पिघलते हैं
Example:
काँच, प्लास्टिक
6. द्रव्य की आधुनिक अवस्थाएँ
प्लाज्मा (Plasma)
यह गैस का बहुत गरम रूप है।
- इसमें आयन और इलेक्ट्रॉन होते हैं
Example:
सूर्य, बिजली की चमक, ट्यूब लाइट
बोस-आइंस्टीन कंडेन्सेट (BEC)
- बहुत ज़्यादा ठंडा करने पर बनता है
- लगभग 0 Kelvin तापमान पर
Simple समझो:
गैस के कण बिल्कुल शांत हो जाते हैं।
7. अवस्था परिवर्तन (Change of State)
ताप और दाब का प्रभाव
- ताप बढ़े → कण तेज़ चलें
- दाब बढ़े → कण पास आएँ
Examples
- बर्फ → पानी (Melting)
- पानी → भाप (Boiling)
- कपूर ठोस से सीधे गैस बनता है (Sublimation)
वाष्पीकरण (Evaporation)
- सतह पर होता है
- गर्मी और हवा से तेज़ होता है
Example:
कपड़े धूप और हवा में जल्दी सूखते हैं।
8. तत्व और यौगिक (Elements & Compounds)
तत्व (Element)
- एक ही तरह के atom
Example:
Iron (Fe), Oxygen (O)
यौगिक (Compound)
- दो या अधिक तत्व मिलकर बनते हैं
- निश्चित अनुपात में
Example:
Water (H₂O)
2 Hydrogen + 1 Oxygen
9. मिश्रण और पृथक्करण की विधियाँ
मिश्रण के प्रकार
- समांगी – नमक + पानी
- विषमांगी – रेत + पानी
अलग करने की आसान विधियाँ
- वाष्पीकरण – नमक निकालना
- छानना – चाय की पत्ती
- मथना – दूध से मक्खन
- आसवन – शुद्ध पानी
10. भौतिक और रासायनिक परिवर्तन
भौतिक परिवर्तन
- नया पदार्थ नहीं बनता
Example:
बर्फ पिघलना
रासायनिक परिवर्तन
- नया पदार्थ बनता है
Example:
लकड़ी जलना
Special example:
मोमबत्ती जलना – दोनों प्रकार का परिवर्तन
11. गैसों के नियम (Gas Laws)
- Boyle’s Law – दाब बढ़े तो आयतन घटे
- Charles’s Law – ताप बढ़े तो आयतन बढ़े
- Dalton’s Law – कुल दाब = सभी गैसों का दाब
Example:
गरम हवा से गुब्बारा फूल जाता है।
विलयन और कोलॉइड – आसान भाषा में समझिए
रसायन विज्ञान में विलयन (Solution) और कोलॉइड (Colloid) का अध्ययन बहुत ज़रूरी है, क्योंकि ये चीज़ें हमारे दैनिक जीवन, उद्योग, शरीर और प्रकृति में हर जगह मौजूद हैं। दूध पीना, नमक वाला पानी, साबुन से कपड़े धोना, बारिश होना – ये सब इसी से जुड़े हुए हैं।
1. विलयन क्या है?
विलयन वह मिश्रण होता है जिसमें दो या दो से ज़्यादा पदार्थ पूरी तरह मिल जाते हैं और अलग-अलग दिखाई नहीं देते। ऐसे मिश्रण को समांगी मिश्रण कहा जाता है।
आसान उदाहरण
- पानी में नमक
- पानी में चीनी
- पानी में नींबू का रस
इन सभी में देखने से यह नहीं पता चलता कि कौन सा पदार्थ कितना मिला हुआ है।
2. विलयन के भाग – विलेय और विलायक
हर विलयन के दो मुख्य भाग होते हैं।
(1) विलेय
वह पदार्थ जो घोला जाता है।
आमतौर पर मात्रा में कम होता है।
उदाहरण:
नमक, चीनी, ग्लूकोज
(2) विलायक
वह पदार्थ जिसमें विलेय घुलता है।
मात्रा में ज़्यादा होता है।
उदाहरण:
पानी
नमक + पानी = नमक का विलयन
यहाँ नमक विलेय है और पानी विलायक।
3. घुलनशील और अघुलनशील पदार्थ
घुलनशील पदार्थ
जो पूरी तरह घुल जाते हैं।
नमक, चीनी पानी में घुल जाते हैं।
अघुलनशील पदार्थ
जो घुलते नहीं हैं।
रेत, चाक पाउडर पानी में नहीं घुलते।
इसी कारण पानी को सार्वत्रिक विलायक कहा जाता है, क्योंकि इसमें बहुत सारे पदार्थ घुल जाते हैं।
4. विलयन के प्रकार (भौतिक अवस्था के आधार पर)
ठोस विलयन
- पीतल (तांबा + जस्ता)
बर्तन और मशीन के पुर्ज़ों में उपयोग
द्रव विलयन
- पानी में नमक
- पानी में ऑक्सीजन
मछलियाँ पानी में घुली ऑक्सीजन से साँस लेती हैं
गैसीय विलयन
- हवा (नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, कार्बन डाइऑक्साइड)
हम हवा में साँस लेते हैं
5. संतृप्त और असंतृप्त विलयन
असंतृप्त विलयन
जिसमें और पदार्थ घुल सकता है।
थोड़ा नमक डालो तो घुल जाता है।
संतृप्त विलयन
जिसमें और पदार्थ नहीं घुल सकता।
ज्यादा नमक डालने पर नीचे बैठ जाता है।
ताप का असर
- गर्म करने पर → ज़्यादा पदार्थ घुलता है
- ठंडा करने पर → कम पदार्थ घुलता है
गरम पानी में चीनी जल्दी घुलती है।
6. विलयन, कोलॉइड और निलंबन में अंतर
वास्तविक विलयन
- पूरी तरह साफ
- कण दिखाई नहीं देते
नमक का पानी
कोलॉइड
- देखने में साफ, लेकिन पूरी तरह नहीं
- रोशनी डालने पर दिखता है
दूध, स्याही, कोहरा
निलंबन
- कण दिखाई देते हैं
- कुछ समय बाद नीचे बैठ जाते हैं
पानी में मिट्टी
7. कोलॉइड क्या है?
कोलॉइड ऐसा मिश्रण होता है जो देखने में एक जैसा लगता है, लेकिन असल में पूरी तरह मिला हुआ नहीं होता।
आसान उदाहरण
- दूध
- साबुन का झाग
- कोहरा
- धुआँ
कोलॉइड में टिंडल प्रभाव दिखाई देता है।
मतलब, जब रोशनी डालते हैं तो उसका रास्ता दिखने लगता है।
8. कोलॉइड के दैनिक जीवन में उपयोग
रोज़मर्रा के उपयोग
- साबुन और डिटर्जेंट – गंदगी हटाने में
- दूध और दही – भोजन के लिए
- स्याही और पेंट – लिखने और रंगाई में
प्रकृति में उपयोग
- बादल और बारिश
- नीला आकाश
- नदी के किनारे डेल्टा बनना
9. पायस (Emulsion)
पायस एक खास तरह का कोलॉइड है जिसमें दो द्रव आपस में नहीं मिलते, लेकिन फिर भी मिश्रण बन जाता है।
प्रकार
- दूध → तेल पानी में
- मक्खन → पानी तेल में
क्रीम, लोशन, दूध – सब पायस के उदाहरण हैं।
10. बफ़र विलयन
बफ़र विलयन ऐसा विलयन होता है जिसका pH ज़्यादा नहीं बदलता।
आसान उदाहरण
- मानव रक्त
हमारे शरीर में खून का pH लगभग एक जैसा रहता है।
अगर pH ज़्यादा बदल जाए, तो शरीर ठीक से काम नहीं कर पाता।
निष्कर्ष (Conclusion)
विलयन और कोलॉइड सिर्फ किताबों का विषय नहीं हैं।
ये हमारे भोजन, शरीर, पर्यावरण, उद्योग और दैनिक जीवन का अहम हिस्सा हैं।
इन्हें आसान उदाहरणों से समझना Chemistry को सरल और रोचक बना देता है।
अम्ल, क्षार और लवण – आसान भाषा में पूरा अध्याय
रसायन विज्ञान में अम्ल (Acid), क्षार (Base) और लवण (Salt) बहुत ही महत्वपूर्ण विषय हैं। ये तीनों हमारे खाने-पीने, दवाइयों, घर की सफाई, उद्योग और शरीर के अंदर भी पाए जाते हैं। नींबू का खट्टापन, साबुन की चिकनाहट और नमक का स्वाद – सब इसी अध्याय से जुड़े हैं।
1. अम्ल (Acid) क्या है?
अम्ल वे पदार्थ होते हैं जिनका स्वाद खट्टा होता है और जो पानी में घुलकर हाइड्रोजन आयन (H⁺) देते हैं।
रोज़मर्रा के उदाहरण
- नींबू
- सिरका
- इमली
- दही
अम्ल के आसान गुण
- स्वाद खट्टा होता है
- नीले लिटमस को लाल कर देते हैं
- pH मान 7 से कम होता है
- धातु के साथ गैस बनाते हैं
उदाहरण:
लोहे पर तेज़ाब डालने से बुलबुले निकलते हैं।
2. अम्ल की आसान परिभाषाएँ (Concepts)
(1) Arrhenius के अनुसार
जो पदार्थ पानी में घुलकर H⁺ आयन दें, वे अम्ल हैं।
HCl, H₂SO₄
(2) Bronsted–Lowry के अनुसार
जो पदार्थ प्रोटॉन देता है, वह अम्ल है।
(3) Lewis के अनुसार
जो पदार्थ इलेक्ट्रॉन लेता है, वह अम्ल है।
(Exam के लिए पहली परिभाषा सबसे ज़्यादा पूछी जाती है)
3. अम्ल की प्रमुख अभिक्रियाएँ
धातु के साथ
अम्ल + धातु → लवण + हाइड्रोजन गैस
उदाहरण:
Zn + HCl → नमक + H₂ गैस
कार्बोनेट के साथ
अम्ल + कार्बोनेट → नमक + पानी + CO₂
चूना पत्थर पर अम्ल डालने से गैस निकलती है।
क्षार के साथ
अम्ल + क्षार → लवण + पानी
इसे उदासीनीकरण अभिक्रिया कहते हैं।
4. कुछ प्रमुख अम्ल और उनके उपयोग
- सिट्रिक अम्ल – नींबू, संतरा → खाने में
- एसिटिक अम्ल – सिरका → अचार
- सल्फ्यूरिक अम्ल – बैटरी → गाड़ियों में
- नाइट्रिक अम्ल – उर्वरक → खेती में
- फॉर्मिक अम्ल – चींटी → चमड़ा उद्योग
5. क्षार (Base) क्या है?
क्षार वे पदार्थ होते हैं जिनका स्वाद कड़वा होता है और जो पानी में घुलकर OH⁻ आयन देते हैं।
रोज़मर्रा के उदाहरण
- साबुन
- चूना
- बेकिंग सोडा
क्षार के गुण
- लाल लिटमस को नीला करते हैं
- pH मान 7 से अधिक होता है
- हाथ लगाने पर चिकने लगते हैं
6. क्षार की आसान परिभाषाएँ
Arrhenius के अनुसार
जो पदार्थ पानी में घुलकर OH⁻ आयन दें, वे क्षार हैं।
NaOH, KOH
Bronsted–Lowry के अनुसार
जो पदार्थ प्रोटॉन लेता है, वह क्षार है।
7. क्षार के उपयोग
- NaOH (कास्टिक सोडा) – साबुन बनाने में
- Ca(OH)₂ (चूना) – दीवारों की पुताई
- Mg(OH)₂ – पेट की एसिडिटी में
- KOH – प्रयोगशाला में
8. लवण (Salt) क्या है?
जब कोई अम्ल और क्षार आपस में मिलते हैं, तो जो पदार्थ बनता है उसे लवण कहते हैं।
अम्ल + क्षार → लवण + पानी
आसान उदाहरण
- नमक (NaCl)
- बेकिंग सोडा
- वाशिंग सोडा
9. लवण के प्रकार (Simple)
सामान्य लवण
NaCl (खाने का नमक)
अम्लीय लवण
NaHCO₃ (बेकिंग सोडा)
क्षारीय लवण
Na₂CO₃ (वाशिंग सोडा)
10. कुछ प्रमुख लवण और उपयोग
- NaCl – भोजन में
- बेकिंग सोडा – केक बनाने में
- वाशिंग सोडा – कपड़े धोने में
- ब्लीचिंग पाउडर – पानी साफ करने में
- प्लास्टर ऑफ पेरिस – टूटी हड्डी में
11. अम्ल और क्षार की पहचान
लिटमस
- अम्ल → नीला से लाल
- क्षार → लाल से नीला
अन्य सूचक
- फिनॉल्फ्थलीन
- मेथिल ऑरेंज
गंध से पहचान
- प्याज
- वनीला
- लौंग का तेल
12. pH पैमाना (pH Scale)
pH से पता चलता है कि कोई पदार्थ अम्लीय है या क्षारीय।
- pH < 7 → अम्ल
- pH = 7 → तटस्थ
- pH > 7 → क्षार
उदाहरण
- नींबू – pH 2
- दूध – pH 6
- पानी – pH 7
- रक्त – pH 7.4
हमारे शरीर के लिए pH संतुलन बहुत ज़रूरी है।
13. अम्लराज (Aqua Regia)
अम्लराज दो तेज़ अम्लों का मिश्रण होता है।
- 3 भाग HCl
- 1 भाग HNO₃
यह सोना और प्लेटिनम जैसी धातुओं को भी घोल देता है।
निष्कर्ष Complete Chemistry Revision One Shot
अम्ल, क्षार और लवण हमारे दैनिक जीवन का अहम हिस्सा हैं।
इनकी सही समझ से
- Chemistry आसान लगती है
- Exam में अच्छे नंबर आते हैं
- और concepts clear हो जाते हैं
| क्रम संख्या | महत्वपूर्ण निर्देश |
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